题目
题型:不详难度:来源:
A.CCl4和PO43- | B.NH3和NH4+ | C.NO2和CS2 | D.CO2和SO2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列分子或离子之间互为等电子体的是( )A.CCl4和PO43-B.NH3和NH4+C.NO2和CS2D.CO2和SO2 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.键能均相等 | B.键角均为109°28′ |
C.有两种同分异构体 | D.该分子共含电子总数为42 |
(1)NH4+的电子式为 ,N采用 杂化方式,NH4+粒子空间构型为 ,键角为 。
(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式 。
(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型 。
A.CH4和NH4+ | B.NO和O2 | C.NH2-和H3O+ | D.HCl和H2O |
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
(2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量_______KJ。
(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________,形成的化合物分子中,最稳定的是__________,最不稳定的是__________.
(4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是____。
A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2
(5)预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
(6)在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 |
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
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