下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、SO₄^2—、NO₃^—、H^＋	B．I^－、NO₃^—、H^＋、K^＋
C．NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^—	D．Na^＋、H^＋、SO₃^2—、SO₄^2—

答案

解析

试题分析：B中发生氧化还原反应8H⁺+2NO₃^-+6I^-=2NO↑+3I₂+4H₂O，离子不能大量共存；C中NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，离子不能大量共存；D中2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑，离子不能大量共存。
点评：硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性。

核心考点

试题【下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液:Ba²^＋+SO₄²^－==BaSO₄↓

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO₃^—+8H⁺==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－＝H₂O

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下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是

A．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄²^－	B．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Ba²⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

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下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离

B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C．常温下，0.1 mol·L ^–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

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常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－⁹ mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺):c(OH^－)＝1:10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为
                                              。

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