题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O |
答案
解析
试题分析:碳酸钙难溶,不能拆开,A错误;硫酸铵与氢氧化钡反应离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,B错误;氨水是弱碱,不能拆开,D应为H++NH3·H2O=NH4++H2O。
点评:氨水是弱电解质,不能拆开。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO4-、K+、Na+、SO42- | B.Na+、K+、HCO3-、Cl- |
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- | D.Ba2+、K+、CO32-、SO42- |
A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 |
B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3 |
C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 |
C.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C)
KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×l0-10 |
CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
。
A.K+、Na+、NO3-、MnO4- | B.Fe3+、H+、I-、HCO3- |
C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
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