下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

B．常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO₄²^－、NO₃^－、Fe²^＋、Mg²^＋能大量共存

答案

解析

试题分析：A、粗铜精炼是阳极首先活泼性强于铜的金属失去电子，所以电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5N_A，A不正确；B、CO₂和N₂O的相对分子质量相对，都是44，且都是3个原子构成的，因此4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为

×3×6.02×10²³/mol＝0.3×6.02×10²³，B正确；C、等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，盐酸是过量的，反应后溶液中氢离子浓度＝

＝0.05mol/L，因此pH不是1，C不正确；D、溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，这说明溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，与可能显碱性。如果显酸性，则NO₃^－能氧化Fe²^＋不能大量共存。如果显碱性，则Mg²^＋不能大量共存，D不正确，答案选B。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使

值增大

B．0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D．0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中

=1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

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亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时的S^2-的浓度为____。
已知