题目
题型:不详难度:来源:
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使![]() |
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 |
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中![]() |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOH
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核心考点
试题【常温下,下列叙述错误的是A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
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已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________克。
(2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________(填写序号)。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
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①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时的S2-的浓度为____。
已知
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A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl- |
C.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO32-、AlO2-、I- |
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:![]() |
B.Na2CO3溶液中,![]() |
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:![]() |
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:![]() |
A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ |
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2- |
C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
A.Ba2+、AlO2-、OH-、Al3+ |
B.K+、Fe3+、MnO4-、SCN- |
C.Mg2+、H+、SO42-、S2O32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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