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题目
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在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?
(1)用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度____________。
(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度____________。
(3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度____________。
答案
(1)偏低(2)偏高(3)不变(或无影响)
解析
(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平,俯视的结果使得量取液体体积小于计算值,所以配制出的溶液浓度偏低。

(2)药匙上的药品并未称量,洗涤后转入容量瓶,使得溶质的量增大,所配制的溶液浓度偏高。
(3)定容摇匀后,溶液的配制已经结束,从中任意取出部分,浓度不会发生改变,所以剩余溶液的浓度不变。
核心考点
试题【在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?(1)用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度____________。(2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2 g·cm-3,则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为_________。
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将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合,欲使混合液中K+、Al3+的物质的量浓度分别为:0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是(忽略溶液混合带来总体积的变化(   )
A.1∶1∶1B.2∶1∶2
C.1∶1∶2D.2∶1∶1

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精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作正确的是(   )
A.称量时,将NaOH固体放在纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2  mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是(   )
A.500 mL溶液中所含K+总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中有0.1 NA个K+
C.1 L溶液中K+浓度为0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中的浓度是0.4 mol·L-1

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设标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.901 g·cm-3,则氨水中溶质的物质的量浓度是(   )
A.18.4 mol·L-1B.34.7%C.20.4 mol·L-1D.31.2%

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