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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(   )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2、Cl、Na
B.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2、SO42-、Fe2+
C.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+
D.无色透明溶液中:Al3、HCO3-、Cl、K

答案
C
解析

试题分析:A.能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液,CO32-与Ba2、H均不共存,错误;B、由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol/L的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中NO3-与Fe2+不共存,酸溶液中Fe2+、Mg2与OH不共存。错误;C、 c(OH)/c(H)=1×1012的溶液是碱性溶液,AlO2-、CO32-、Na+、K+与OH都可以共存。C正确;D、无色透明溶液中:Al3、HCO3-二者水解相互促进,不共存。错误。
核心考点
试题【下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(   )A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是:
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、SO42-

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有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层为无色清液。
(2)继续往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生。
(3)取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶。
根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有__________________,一定不含有________,可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质                                              
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-         ,原因是                                                           .
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有         离子,其物质的量浓度为                   .
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为                            。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求计算过程)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A.在碱性溶液中:K+、Cl、Na+、 CO32-
B.在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ca2+、Cl、K+、NH4+
C.澄清透明溶液中:Cu2、Fe3+、I、SO42-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:K、NO3-、Cl、HCO3-

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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 (     )
A.Na+、K+、AlO2、ClB.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、ClD.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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