题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na+、K+、AlO2－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl－ | D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
答案
解析
试题分析：A、偏铝酸离子在酸性溶液中不能存在，错误；B、铜离子有颜色，错误；C、正确；D、碳酸氢根离子在酸性溶液中会放出二氧化碳，错误。
核心考点
试题【在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A．Na+、K+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．使石蕊溶液变红的溶液中Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋能大量共存 |
| B．使酚酞溶液变红的溶液中Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存 |
| C．加入铝粉产生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3- |
| D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH4+、SO42-、SCN－能大量共存 |
| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| A．Al3＋ Na＋AlO2－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－NH4＋ | D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ |
| A．含有NaClO的溶液中：K+、NH4+、 Fe3+、Br－、S2－ |
| B．在c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- |
| C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ |
| D．使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－ |
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。
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