题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+、Fe3+、Br—、SO42— |
B.K+、Ca2+、SO42—、Cl— |
C.Na+、Cu2+、I—、NO3— |
D.NH4+、K+、HPO42—、Cl— |
答案
解析
试题分析:pH=0的溶液为强酸性溶液,A项中离子组能够共存,A正确;B项Ca2+与SO42— 生成沉淀不能大量共存,B错误;C项中I—与NO3— (H+)因发生氧化还原反应不能共存,C错误;D项HPO42— 为弱酸酸式酸根,与H+ 不共存,D错误;故选A。
核心考点
试题【下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是( )A.Al3+、Fe3+、Br—、SO42—B.K+、Ca2+、SO42—、Cl—C.Na+、Cu2+、I】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用烧碱溶液吸收NO2:2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O |
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C.明矾溶液与过量氨水反应:Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+ |
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题:
(1)pH相同的下列物质的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3 e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。
(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= (已知lg2=0.3)。
(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A.c(Na+) > c(ClO-) >c(HCO3-) >c(OH-)
B.c(Na+) > c(HCO3-) >c(ClO-) > c(H+)
C.c(Na+) = c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-)
D.c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-)
E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-) + c(CO32-)
(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= 。(用准确的数值表示)
电离常数(25℃) |
HF: Ki =" 3.6×10" - 4 |
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" "6.2×10 -8, Ki3=" "2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力:H2PO4-> HPO42->F-
A.NH4+、Na+、CO32—、Cl— | B.K+、Fe3+、OH—、SO42— |
C.Na+、Al3+、HCO3—、NO3— | D.H+、Cu2+、S2—、SO42— |
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
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