题目
题型:不详难度:来源:
电离常数(25℃) |
HF: Ki =" 3.6×10" - 4 |
H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3, Ki2=" "6.2×10 -8, Ki3=" "2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF
C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力:H2PO4-> HPO42->F-
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)+2c(HPO42-)+3c(PO43‾),错误;B、少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF,离子方程式为:H3PO4 +F-= H2PO4-+HF,正确;C、根据盐类水解规律:越弱越水解,可知同温同浓度时,溶液的pH:Na2HPO4>NaH2PO4>NaF,错误;D、根据电离常数可知,结合H+ 的能力:HPO42>F->H2PO4-,错误。
核心考点
试题【根据下表数据,下列判断正确的是电离常数(25℃)HF: Ki =" 3.6×10" - 4H3PO4: Ki1=" 7.5×10" -3,Ki2=" "6.2×】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+、Na+、CO32—、Cl— | B.K+、Fe3+、OH—、SO42— |
C.Na+、Al3+、HCO3—、NO3— | D.H+、Cu2+、S2—、SO42— |
A.AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
C.0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D.0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- |
B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
A.Na+、Al3+、Cl-、![]() | B.Cu2+、Cl-、![]() |
C.Ca2+、Na+、![]() ![]() | D.H+、![]() ![]() |
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、AlO2- |
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、HCO3-、K+、NO3- |
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