题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- |
B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32- |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- |
答案
解析
试题分析:A.Cu2+的水溶液是蓝色的,在无色溶液中不能存在。错误。B.能使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中这些离子能够电离共存。正确。C.加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中发生反应:4H++ 3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,不能共存;在碱性溶液中:Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓,也不能大量共存。错误。D.室温下纯水电离产生的H+的浓度为水C(H+)= C(OH—) =10-7mol/L.现在电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<10-7mol/L.说明水的电离受到了抑制。溶液可能外加了酸或碱。在酸性溶液中:H++HCO3-= H2O+ CO2↑。不能大量共存;在碱性溶液中:OH-+HCO3-= H2O+ CO32-。也不能大量存在。错误。
核心考点
试题【下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 ( )A.pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B.能使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、K+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Al3+、Cl-、 | B.Cu2+、Cl-、、OH- |
C.Ca2+、Na+、、 | D.H+、、、OH- |
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、AlO2- |
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、HCO3-、K+、NO3- |
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 |
B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
C.0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
D.相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1 |
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。
A.Na+、K+、HCO3-、H+ | B.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- |
C.OH-、Na+、HCO3-、SO42- | D.Ba2+、NH4+、Cl- 、OH- |
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