题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 |
B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
C.0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
D.相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应,放出H2的体积比大于1:1 |
答案
解析
试题分析:A、Na2CO3溶液中CO32-水解,溶液显碱性,则c(Na+)与c(CO32—)之比>2:1,A不正确;B、pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比=10-2:10-1=1:10,B正确;C、醋酸是弱电解质,存在电离平衡。稀释促进电离,氢离子的物质的量增加,所以0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比<2:1,C不正确;D、相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等,且二者都是一元酸,因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10C.0.2 mol•L-1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH_____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)。
A.Na+、K+、HCO3-、H+ | B.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- |
C.OH-、Na+、HCO3-、SO42- | D.Ba2+、NH4+、Cl- 、OH- |
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是_____________________________________________________,还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中可能(包括一定能)大量存在的离子是_____________。
A.在强碱性溶液中: NH4+、Na+、NO3-、CO32- |
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl- |
C.某无色溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- |
D.含有大量H+的溶液中:Na+、K+、Al3+、NO3- |
A.Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B.S2-、K+、I-、SO32- |
C.Na+、I-、CO32-、NO3- | D.Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |
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