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题目
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为      
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)                                  
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为        
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积   氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为                 (填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为                 
答案
(1)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)
(2)HCO3-H+CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH; H2OH++OH
(3)> 3或10  (4)酸性 <   (5) 中性 > (6)②①③ ;   6×10-10mol·L-1
解析

试题分析:(1)在(NH4)2SO4溶液,存在(NH4)2SO4=2NH4++ SO42-,H2OH++OH- ;NH4+发生水解反应消耗OH-,H2O+ NH4+NH3·H2O + OH-,所以c(H)>c(OH)。盐的电离作用大于弱电解质水的电离,所以c(SO42-)>c(H)。因此在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)。(2)NaHCO3在该溶液中存在的平衡有电离平衡HCO3-H+CO32-;H2OH++OH;和水解平衡HCO3-+H2OH2CO3+OH。(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,c(H)=10-11mol/L.由于c(H)·c(OH-)=10-13>10-14=Kw,则该温度高于25℃。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则说明水的电离受到了抑制。若外加酸,则c(H)(酸)=10-3mol/L,该溶液的pH为3;若外加碱,则c(H)1×10-10 mol/L.pH="10." 即该溶液的pH为3或10. (4)由于醋酸是弱酸,部分电离;NaOH是强碱,全部电离。当二者电离产生的离子浓度相等时,酸的浓度远大于碱的浓度。当二者溶液等体积混合时由于酸过量,中和后未电离的酸分子会继续电离。所以混合后溶液呈酸性。此时溶液中c(Na)<c(CH3COO)。(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等。根据电荷守恒可得:c(Na)+ c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),所以c(H)=c(OH-)。溶液显中性。由于醋酸是弱酸,部分电离,而NaOH是强碱完全电离。所以醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。(6)向含有足量AgCl固体的饱和溶液加入①100 mL蒸馏水,会使测定溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)正向移动,直至达到新条件下的平衡状态。由于在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,所以c2(Ag)= 1.8×10-10, c(Ag)= 1.34×10-5mol/L. ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液中, c(Ag)=" 0.3" mol/L; ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液,c(Cl)="0.2mol/L," c(Ag)= 1.8×10-10÷0.2=9×10-10.所以充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为②①③。此时溶液②中Cl物质的量浓度为1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol/L.
核心考点
试题【物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na、K和C1

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某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能确定是否含有SO32、SO42

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某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验:
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是
A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定没有K+、NH4+、Cl-

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+  +  HA ;  HA-       H+  +  A2
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (  )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H、Fe2、Cl、SO42
B.c(H)<c(OH)的溶液中:Na、K、SO42、ClO
C.能使pH试纸变红的溶液中:K、Ba2、AlO2、Cl
D.pH=0的溶液中:Mg2、Na、F、SO42

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