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题目
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某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能确定是否含有SO32、SO42

答案
C
解析

试题分析:A. 某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热,产生淡黄色沉淀,则说明可能含有Ag+,发生反应:Ag++Br-=AgBr↓,淡黄色沉淀为AgBr;也可能含有S2、SO32,发生反应:2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O,淡黄色沉淀为S。产生气体A,证明含有CO32、S2、SO32中至少1种;B. 溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液,得到气体B为CO2;NH4HCO3溶液显碱性,所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在价过量的HBr时发生反应:4H++ AlO2-= Al3++2H2O;错误。C.溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生气体C,为NH3;反应的方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O;沉淀C一定含有BaCO3发生反应HCO3+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42,则沉淀C中就含有BaSO4,沉淀反应为SO42+Ba2+=BaSO4↓.正确。D.根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-,由于Al3+、AlO2会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2不能确定其存在。错误。
核心考点
试题【某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验:
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是
A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
D.肯定没有K+、NH4+、Cl-

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+  +  HA ;  HA-       H+  +  A2
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (  )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H、Fe2、Cl、SO42
B.c(H)<c(OH)的溶液中:Na、K、SO42、ClO
C.能使pH试纸变红的溶液中:K、Ba2、AlO2、Cl
D.pH=0的溶液中:Mg2、Na、F、SO42

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下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是(  )。
选项
离子或分子
要求
A
K、NO3、Cl、HCO3
c(K)<c(Cl)
B
Ca2、NO3、SO32、Cl
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4、Al3、SO42、Br
逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na、HCO3、Mg2、SO42
滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
 
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某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是   (  )。
A.KB.SO42C.Ba2D.NH4

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