题目
题型:不详难度:来源:
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 |
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
答案
解析
试题分析:A.25 ℃纯水的离子积常数为10-14,pH=7.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱性溶液。可能是碱电离产生,也可能是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。会二者的混合溶液。错误。B.pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L。pH=4.5的H2SO4, c(H+)=10-4.5mol/L.所以它们的c(H+)的比为10-6.5:10-4.5=1:100.因此前者是后者的100分之一。错误。C.pH=3的醋酸,c(H+)=10-3mol/L, pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L由于醋酸是弱酸,部分电离,所以c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L当二者等体积混合时,电离的部分恰好与NaOH中和。由于醋酸过量所以溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液。由于CH3COOH酸的电离作用对于盐CH3COONa的水解作用,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。正确。D.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq).在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中c(Cl-)前者是后者的二倍。当把AgCl加入两种溶液时,由于CaCl2中的c(Cl-)大于NaCl中的c(Cl-),对AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的抑制作用就大,所以AgCl在CaCl2溶液的溶解度就比在NaCl溶液中的小。错误。
核心考点
试题【下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.②③ |
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) |
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO可以大量共存 |
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c (CH3COO-)之比 |
A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是 (填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
(3)若关系③正确,则溶液中溶质为 。
(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃,pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填>、<、=、无法确定)
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