题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(   )

A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

答案

C

解析

试题分析：根据电荷守恒可知c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)或c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)。错误。B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)根据电荷守恒可得c(H⁺)+ c(Na⁺)="c(OH-)+" c(CH₃COO^-)。由于c(H⁺)> c(OH^-)．所以c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)。错误。C．0．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)。正确。D．常温下pH=3的一元酸c(H⁺)=10^-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH^-)=10^-3mol/L．等体积混合后H⁺与OH^-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(H⁺)=c(OH^-)；若是弱酸与强碱混合，则c(H⁺)>c(OH^-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H⁺)<c(OH^-)。错误。