题目
题型:不详难度:来源:
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式: 。
A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。
答案
(2)2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析
试题分析:分析题意:由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐,只能是K2CO3;由②得无色无味的气体是二氧化碳,则A为铝盐;由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡,E中含Ba2+,所以该沉淀只能是氯化银,则D是AgNO3;由此推出A是AlCl3;剩余B只能是FeSO4。
(1)五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
(2)A与C发生双水解反应,离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓;AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水,离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O;B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀,在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– | B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32– |
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211121-16115.png)
A.图中T1>T2 |
B.XZ线上任意点均有pH<7 |
C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
D.M区域内任意点对应的溶液中 |
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO- |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211110-92339.jpg)
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX |
B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH—)>c(H+) |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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