题目
题型:不详难度:来源:
A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 |
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中![]() |
答案
解析
试题分析:A、酸碱中和反应是放热反应,温度升高,水的KW增大,错误;B、NH4Cl水解产生一水合氨,所以一水合氨的存在对氯化铵的水解起抑制作用,同理氯化铵对一水合氨的电离也起抑制作用,正确;C、根据盐水解规律“越弱越水解”,NaY水解程度大于NaX水解程度,所以离子浓度大小关系应为c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),错误;D、常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中
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核心考点
试题【下列说法正确的是A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用C.有两】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.图中T1>T2 |
B.XZ线上任意点均有pH<7 |
C.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
D.M区域内任意点对应的溶液中 |
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO- |
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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX |
B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH—)>c(H+) |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) |
D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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(1)在人体血液中,
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②正常人体血液中,
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③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(
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(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值
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(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C
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(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c(
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(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
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反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。
A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.KW | D.醋酸电离平衡常数 |
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(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
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(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ,c(H2C2O4) c(C2
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