题目
题型:不详难度:来源:
A.MnO4-、K+、SO42-、Na+ | B.Na+、SiO32-、K+、NO3- |
C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
答案
解析
试题分析:A. MnO4-是紫色的,在无色溶液中不能存在,错误;B. 在酸性溶液在SiO32-会形成硅酸沉淀,不能大量存在,错误;C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不会发生任何反应,可以大量共存,正确;D. 在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应产生CO2气体不能大量共存,错误。
核心考点
试题【在无色透明的酸性溶液中,能较大量共存的离子组是( )A.MnO4-、K+、SO42-、Na+B.Na+、SiO32-、K+、NO3-C.NH4+、NO3-、A】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.澄清透明溶液中:Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+ |
B.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl- |
C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- |
D.能使苯酚变紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
实验编号 | HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) | BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
(1)从第①组情况分析,BOH是 (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2。该混合液中离子浓度c(B+) c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
醋酸 Ki = 1.75×10-5
碳酸 Ki 1= 4.30×10-7 Ki 2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ki 1= 1.54×10-2 Ki 2 = 1.02×10-7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = _ __
在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是
③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)
A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205317-93337.jpg)
Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205317-82648.jpg)
下列叙述不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205317-73324.png)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KCl溶液,则无白色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104205318-70714.png)
设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”)
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4- | B.Mg2+、SO42-、K +、Cl- |
C.K +、Cu2+ 、Cl-、Br- | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3- |
A.H+、Fe2+、Cl-、 NO3- | B.Cl-、Ag+、NO3-、K+ |
C.K+、Ba2+、NO3-、SO42- | D.K+、Cl-、Na+、SO42- |
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