常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl^－、NO₃^-、Cu²⁺、NH₄⁺

B．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－11mol/L的溶液：Cu²⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

C．中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K⁺、Mg²⁺、S^2-、SO₄^2-

答案

解析

试题分析：B、由题目条件可得水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当为碱溶液时，铜离子和氢阳根离子反应，故在溶液中不能大量共存，B错误；C、在中性溶液中，铁离子早已水解完全，故铁离子不存在，C错误；D、能使苯酚变紫色的溶液中含铁离子，铁离子和硫离子因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故错误；故选A。

核心考点

试题【常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度（mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)

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（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7     K_{i 2}= 5.61×10^－11
亚硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2     K_{i 2}= 1.02×10^－7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i = _     __
在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最强的是
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度

（2）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-	B．Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
C．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、HCO₃^-

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H⁺、Fe²⁺、Cl^－、 NO₃^－	B．Cl^－、Ag⁺^、NO₃^－、K⁺
C．K⁺、Ba²⁺^、NO₃^－、SO₄²^－	D．K⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄²^－

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（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(稀)

CO₂↑+ Cr₂(SO₄) ₃+          +          .
（1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO₄试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO₄的质量分数为。

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