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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
(1)此反应的氧化剂是           ,被氧化的元素是        
(2)完成并配平上述反应的化学方程式。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               (填选项编号)
A.酸性B.氧化性 C.吸水性D.脱水性
(4)生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为                     mol。
(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量,现有FeSO4试样0.4000克,溶解酸化后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL,则该试样中FeSO4的质量分数为               。       
答案
(1)K2Cr2O7;C;(2)3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O;(3)A;(4)3;(5)91.2%
解析

试题分析:(1)此反应的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是C,即被氧化的元素是C,氧化产物是CO2(2)根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性,因此选项是A。(4)根据反应方程式可知:每转移12mol的电子,产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时,转移的电子的物质的量为3mol。(5)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:K2Cr2O7~6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol,则n(FeSO4)=2.4×10-3mol,m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。
核心考点
试题【(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ba2+、Cl、NO3B.Pb2+、Hg2+、S2、SO42
C.NH4+、H+、S2O32、PO43D.Ca2+、Al3+、Br、CO32

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5. 2
C.pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B.水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C.=10ˉ12的溶液中: K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D.c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中: K+、Clˉ 、SO4、 SCNˉ

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能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42、OH、K+B.Fe3+、Cl、NO3、H+
C.K+、CO32、Cl、H+D.H+、Na+、Cl、SO42

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某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OHˉB.Ag+C.COD.SO

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