题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ | B.Fe3+、Cl—、NO3—、H+ |
C.K+、CO32—、Cl—、H+ | D.H+、Na+、Cl—、SO42— |
答案
解析
试题分析:A.Cu2+有色,且Cu2+与OH—反应;B.Fe3+有色;C.CO32—与H+反应;D.H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
核心考点
试题【能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、Cl—、NO3—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.OHˉ | B.Ag+ | C.CO![]() | D.SO![]() |
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amo1·L–1,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B.常温下,中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) |
C.25℃时,已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加入NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A.仅由实验①可推出肯定含有SO42-,不含Cl- |
B.该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- |
C.该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- |
D.不能确定该无色溶液是否含有K+ |
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- | B.K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42- | D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
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