题目
题型:不详难度:来源:
(2)加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________,________________________.
答案
NO2-、CO32-、Cl-。 SO42-。强电解质
Ba2+ +CO32- =BaCO3↓ BaCO3 +2H+ =Ba2+ +CO2↑ +H2O
解析
核心考点
试题【(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解 2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钾原子 | B.钾离子 | C.钾元素 | D.钾的化合物 |
A.用水洗涤2~3次后再使用 |
B.用滤纸擦干净即可使用 |
C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 |
D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 |
A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 |
B.每次实验后,铂丝都要用水洗净 |
C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色,说明样品中含K元素而不含Na元素 |
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有Na元素,但不能排除含其他金属元素 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104201618-99093.jpg)
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_________溶液,将反应后的化合物过滤,再向得到的滤液中加入___________溶液。
A.该反应右边方框内的产物是OH- |
B.配平该反应后,H+的化学计量数是8 |
C.该反应中氧化产物是CO2 |
D.该反应电子转移总数是5e- |
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