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题目
题型:不详难度:来源:
有3个热化方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H ="a" kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H =bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是(  )
A.a+b=c
B.1mol H2O由气态变为液态吸收(a-b)kJ热量
C.氢气的燃烧热为c/2 kJ
D.1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

答案

D
解析

本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得,H2O(g)=H2O(l);△H =(b-a)kJ/mol,则B错误;H2O由气态变为液态是放出热量,所以b-a<0,即b<a,从热化方程式中计量数和物质的状态可知,2b=c,则A错误;燃烧热是正值,所以氢气的燃烧热为-c/2 kJ,C错误;D项正确。
核心考点
试题【有3个热化方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H ="a" kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H =bkJ/mol2H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (    ) kJ·mol-1
A.一YB.—(10X—Y)C.一(5X—O.5Y)D.+(10X—Y)

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化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
A.反应物的多少B.反应的快慢
C.反应物和生成物的状态D.反应物的性质

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有关能量的判断或表示方法正确的是       (   )
A.由:H++OH→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ
B.从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ
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100gC不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2为2/3,且:
  
  与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.39.292kJB.3274.3kJC.784.92kJD.2489.44kJ

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在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
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