题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应右边方框内的产物是OH- |
B.配平该反应后,H+的化学计量数是8 |
C.该反应中氧化产物是CO2 |
D.该反应电子转移总数是5e- |
答案
解析
根据化合价的升降守恒可得:2MnO4-+5C2O42-+H+ →10CO2↑+2Mn2++□
由电荷守恒可知:2MnO4-+5C2O42-+16H+ →10CO2↑+2Mn2++□
由原子守恒可知:2MnO4-+5C2O42-+16H+ →10CO2↑+2Mn2++8H2O
从而可知,氧化产物为CO2,电子转移总数为10e-
答案为C
核心考点
试题【用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为(未配平):MnO4-+C2O42-+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④ | B.①② | C.①②③④ | D.②③④ |
A.硫酸洗涤 | B.稀盐酸洗涤 |
C.水洗涤 | D.醋酸洗涤 |
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A.钠盐在灼烧时火焰呈黄色 |
B.单质钾与KCl在灼烧时火焰颜色相同 |
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl |
D.焰色反应是化学变化 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104201553-65138.jpg)
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
离子 | 开始沉沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
Zn2+ | 6.8 | 9 |
(2)在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高,使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ;在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
(3)要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn,既能降低氢离子浓度又能 ;
(4)书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___ 。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:
实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式 。
②预处理的方法是向水样中
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③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应__
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104201538-85730.gif)
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度= 。
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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