向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向10mL 0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是：

A．x=10时，溶液中有

、

，且

B．x=10时，溶液中有

、

，且

C．x=30时，溶液中有

、

，且

D．x=30时，溶液中有

、

，且

答案

解析

涉及的离子反应为：NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
Ba²^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↑
NH₄Al(SO₄)₂溶液中各离子的物质的量分别为

：0.001 mol、

：0.002 mol；
当x=10时，加入的

、

分别为0.001 mol、0.002 mol；可知

没有参加反应、

、

部分参加反应、

、

全部参加反应，排除B
x=30时，加入的

、

分别为0.003 mol、0.006 mol，

、

均全部参加反应，

、

过量，排除CD

核心考点

试题【向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：A．x=10时，溶液中有、、，且B．x=1】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋	Na^＋	Cu²^＋	Al³^＋
阴离子	SO₄²^－	HCO₃^－	NO₃^－	OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B               ，D            。
（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：                                    。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                               。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。
（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为                       。
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为          mL。

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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄²^－ HCO₃^－NO₃^－ OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
（1）根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B     ____，D            。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__       _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                  ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                   ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是       moI/L。

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(8分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋
阴离子	Cl^－、SO、NO₃^－、OH^－

现进行以下实验:
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲                   乙
（2）丙物质中的化学键有                ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：

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（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO₃²^－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

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在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na^＋

B．Al³^＋

C．Fe³^＋

D．Fe²^＋

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