题目
题型:不详难度:来源:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。
请回答:
⑴.c(CO32-)=______。
⑵.K+是否存在?_____________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2问)。
⑶.根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?______、__________。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ | B.Al3+ | C.Fe3+ | D.Fe2+ |
A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2 |
B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3 |
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3 |
D.以上判断都不正确 |
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。
由上述现象推断:该混合物中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体;
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g;根据上述实验,推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量。
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ;
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ;可以排除的离子有 ,排除的依据是 。
(3)不能确定的阳离子有 ,简述检验的方法(操作、现象、结论) 。
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