题目
题型:不详难度:来源:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,
肯定不存在的离子是_ 。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH-=H2O ②
③ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤
答案
(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+; NH4+、SO42-、SiO32-、Al 3+;
(2)有Cl-。
(3) AlO2- + H++H2O = Al(OH) 3 ↓ CO32-+H+=HCO3- Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+
解析
(2)生成的0.187g白色沉淀是氯化银,物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol,所以原溶液中还一定含有氯离子。
(3)由于原溶液中含有OH-、AlO2-、CO32-,所以盐酸首先中和OH-,在和AlO2-反应生成氢氧化铝白色沉淀,然后在和CO32-反应生成HCO3-,然后生成CO2,最后在和氢氧化铝反应。
核心考点
试题【(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式 C ________ E ________
(2)书写D与过量的E反应的离子方程式。
(3)书写实验④中反应的离子方程式。
(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。
A.Cl- | B.OH- | C.AlO2- | D.HCO3- |
(1)气体A的成分是(填化学式,下同) ,气体B的成分是:
(2)溶液中一定存在的离子有: 。
可能存在的离子有: 。
A.2种 | B.3 种 | C.5种 | D.6种 |
反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
(2)写出a+c反应的离子方程式 。
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