题目
题型:不详难度:来源:
下图所示:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为 (只填化学式)。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是 (选填下列各项的序号)。
A.只有物理变化,无化学变化
B.只有化学变化,无物理变化
C.既有化学变化,又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种胶状沉淀的化学式为 。
(3)通入气体CO2的目的是 和 。
(4)下列物质中,可用来代替气体Cl2的是 (填写序号)。
① ClO2 ② O3 ③ 浓氨水 ④ SO2 ⑤ 浓硫酸
答案
(3)除去Ca2+、调节溶液的pH;(4分) (4)① ② (2分,见错不给分)
解析
试题分析:(1)生石灰溶于水生成氢氧化钙,氢氧化钙和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,和HCO3-反应生成CO32-,进而生成碳酸钙沉淀,而SO42-能和Ba2+结合生成白色沉淀硫酸钡。又因为过量的Ba2+需要CO32-除去,所以按加入的顺序依次为BaCl2、CaO。
(2)混凝剂能生成具有吸附性能的胶体,该过程是化学变化。水的净化过程是物理变化,所以答案选C。亚铁离子具有还原性,能被氧化生成铁离子,所以红褐色沉淀是氢氧化铁。(3)通入二氧化碳,增大溶液中碳酸根离子浓度,则与钙离子反应生成沉淀,从而除去钙离子,并降低溶液的碱性,调节溶液的酸碱度。
(4)氯气具有强氧化性,能***菌消毒,则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性,选项中只有①②④具有强氧化性,但④中浓硫酸具有腐蚀性,不能作为自来水的消毒,则只有①②符合题意,因此答案为①②。
点评:该题紧密联系生活实际,贴近生活,针对性强,属于中等难度的试题,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键。
核心考点
试题【某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示:提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制碱性悬浊液 | B.FeCl3溶液 |
C.BaCl2溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
A.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 | B.溴水、浓H2SO4 |
C.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液、浓H2SO4 |
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 |
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 |
C.加蒸馏水后振荡,静置 |
D.加硝酸银溶液后振荡,静置 |
A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯 |
B.可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸 |
C.可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉 |
D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料 |
物质 | 密度/(g·mL-1) | 沸点 | 溶解性 |
甲 | 0.893 | 78.5℃ | 能溶于水且溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7℃ | 能溶于水且溶于甲 |
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤
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