题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应生成的二氧化碳的质量为______g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?
答案
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100 |
x |
44 |
4.4g |
解得:x=10g
所以碳酸钙的质量分数为:
10g |
12.0g |
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.
核心考点
试题【小红同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向l2.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成气体4.44L(该条件下气体的密度】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.26 | B.40 | C.58 | D.86 |
(1)生成二氧化碳的质量
(2)大理石中碳酸钙的质量分数
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?______.
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