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题目
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(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42-等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。
(1)写出气体丙的电子式___________________。
(2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有___________(填离子的化学式)。
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。
答案
(1) (2)MnO4-、HCO3-、Cl-;   NH4+、Al3+、SO42-
(3)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4)焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+。      (5)0.1
解析

试题分析:无色溶液,则MnO4-一定不存在,根据①溶液呈酸性,则HCO3-一定不存在,根据②可知溶液中一定有SO42-,且SO42-为0.03mol,一定没有Cl-,根据④可以确定溶液中一定有NH4+和Al3+
据图可知加入Na2O20.15mol,沉淀达到最大值,则Al3+为0.1mol,Na2O2从0.15mol增至0.25mol是与NH4+反应产生氨气,则NH4+为0.2mol,根据溶液中电荷守恒,一定有K+且为0.1mol。
点评:本题综合性强,主要锻炼学生的推断能力,难度较大,尤其最后的计算。
核心考点
试题【(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。①经】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 (   )
 
A.溶液的pH:a<b<c<dB.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性

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向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2形式存在于溶液中

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甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42离子。
甲的实验为:

(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有        离子(仅填一种)也会有此现象。
乙的实验为:

(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有        离子(仅填一种)也会有此现象。
丙的实验为:

若丙方案合理,回答:
(3)若丙实验合理,则其中试剂Ⅰ是           ,现象Ⅰ是          ;试剂Ⅱ是           ,现象Ⅱ是          。(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)  
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下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是(    )
A.AlCl3和NaOHB.H2SO4和BaCl2C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3

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某溶液中,只可能含有下列离子中的几种:
阳离子
K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子

现每次取100.00mL溶液进行实验:①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生;②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是(   )
A.C="0.2" mol/L             B.C(K+)一定为0.6mol/L           
C.氯离子可能存在                   D.一定有
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