题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
阴离子 | ![]() ![]() ![]() |
A.C(
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C.氯离子可能存在 D.一定有
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答案
解析
试题分析:①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生,此沉淀不一定为氯化银,因为可能有碳酸根的存在。②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g,此沉淀可能是碳酸钡与硫酸钡的混合物。沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。最后这2.33g的沉淀是硫酸钡,那么6.27-2.33=3.94g,就是碳酸钡沉淀的质量。即0.02mol,C(
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点评:本题要抓住氯离子不一定存在就可以解答,关键是熟悉离子之间的反应。属于容易题。
核心考点
试题【某溶液中,只可能含有下列离子中的几种:阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、、现每次取100.00mL溶液进行实验:①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生;②】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O | B.2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- |
C.HCO3-+H+= CO2+H2O | D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ |
A.碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强 |
B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.已知I3-![]() |
A.一定有SO42- | B.一定无Ag+ |
C.可能有SO42- 或Ag+ | D.可能有CO32- |
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⑴(NH4)2SO4属于 ,H2O属于 ___。(填字母)
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式: _____ _。
⑶写出该反应的离子方程式: ___。E
A.H2SO4 | B.KOH | C.BaCl2 | D.Na2CO3 |
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