题目
题型:不详难度:来源:
A.碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强 |
B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
答案
解析
试题分析:A不正确,因为该反应是在高温下进行的,而不是在溶液中进行的;B不正确,因为氢碘酸是强酸,应该用化学式表示;C中溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,类比大量共存,但如果显碱性则是可以的,C正确;单质碘易溶在有机溶剂中,而不是KI3,D不正确,答案选C。
点评:该题容易错选A。比较元素的非金属性可以利用单质间的相互置换反应,但前提是在溶液中进行但,例如氯气通入到碘化钾溶液中,有单质碘生成等。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强B.SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2H】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定有SO42- | B.一定无Ag+ |
C.可能有SO42- 或Ag+ | D.可能有CO32- |
⑴(NH4)2SO4属于 ,H2O属于 ___。(填字母)
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式: _____ _。
⑶写出该反应的离子方程式: ___。E
A.H2SO4 | B.KOH | C.BaCl2 | D.Na2CO3 |
A.NaHCO3和Al(OH)3 | B.BaCl2和NaCl |
C.KClO3和K2SO4 | D.Na2SO3和BaCO3 |
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- |
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I- |
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+- |
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH4+ |
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