题目
题型:不详难度:来源:
⑴(NH4)2SO4属于 ,H2O属于 ___。(填字母)
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式: _____ _。
⑶写出该反应的离子方程式: ___。E
答案
(2)(NH4)2SO4===2NH4++ SO42-
(3)Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
解析
试题分析:(1)溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,而在上述条件下,都不能导电的化合物是非电解质,所以硫酸铵和水都是电解质。
(2)(NH4)2SO4的电离方程式是(NH4)2SO4===2NH4++ SO42-。
(3)该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。
点评:离子方程式的书写关键是掌握哪些物质用化学式表示,哪些物质用离子方程式表示。需要注意的是只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符合表示,其余的都是用化学式表示。
核心考点
举一反三
A.H2SO4 | B.KOH | C.BaCl2 | D.Na2CO3 |
A.NaHCO3和Al(OH)3 | B.BaCl2和NaCl |
C.KClO3和K2SO4 | D.Na2SO3和BaCO3 |
A.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- |
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I- |
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+- |
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH4+ |
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的上述离子是_______ ______,肯定不存在的离子是_______ _________
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,开始产生沉淀,后沉淀会完全消失,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4— |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;
④上述沉淀包括难溶物和微溶物。
试回答下列问题:
(1)写出A溶液与E溶液反应的化学方程式: _________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式: ____。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) △H=-akJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式: _____________________。
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