题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 |
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 |
C.Cl2只是还原剂 |
D.每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 |
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ | D.维生素C被Fe3+氧化 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105105113-37835.png)
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过
程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为 mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将:
A.无法确定 | B.升高 | C.不变 | D.降低 |
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