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题目
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(4分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,          是氧化剂,           是还原剂,         元素被氧化,       元素被还原。
答案
Fe3O4、CO、C、Fe
解析
该反应中,铁元素的化合价降为0价,被还原,而碳元素的化合价由+2价升至+4价,被氧化,故Fe3O4为氧化剂,CO为还原剂
核心考点
试题【(4分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,          是氧化剂,           是还原剂,         元素被氧化,       】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为: 
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为           
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
                                                           
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某含Cr2O72 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过
程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72 的物质的量为 mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将:
A.无法确定B.升高C.不变D.降低

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在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程
式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na下列判断正确的是: 
A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24 L O2时,反应转移的电子为0.1mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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雌黄与浓硝酸反应如下:As2 S3+28HNO3(浓)2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O,
下列说法正确的是
A.氧化产物只有H2S04
B.1mol As2S3发生反应,有28 mol电子转移
C.该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
D.As2S3不可能与氧气反应

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