题目
题型:不详难度:来源:
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A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 |
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
答案
解析
试题分析:根据有关的方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知,A正确;向澄清石灰水中通入CO2至过量的方程式是Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,所以B正确;同样分析可知,C中氢氧化钠首先和盐酸反应,正确;D中反应的方程式是Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,但D中图像不符合消耗CO2的物质的量,因此D不正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,难度较大,学生不易得分。该题的关键是准确写出有关反应的化学方程式,然后结合图像灵活分析、判断即可。
核心考点
试题【右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
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试推断:
该溶液中一定存在 ,一定不存在 ,可能存在 。
A.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2 | B.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸 |
C.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 | D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液 |
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A.![]() | B.只有![]() | C.I-、Fe3+ | D.只有I- |
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A B C D (化学式)。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ,
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
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