题目
题型:不详难度:来源:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A B C D (化学式)。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ,
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
答案
(2) ①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②Al(OH)3 + OH- ="=" AlO2-+ 2H2O
解析
试题分析:白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡,这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁;根据反应②只的现象可知,红褐色沉淀是氢氧化铁,所以B一定是硫酸亚铁,则A是氯化钡,D是氢氧化钠,因此C是氯化铝。
点评:该题是高考只的常见题型,难度不大,属于基础性试题的考查。该题学生需要明确进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
核心考点
试题【 (6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下: ① A + B→白色沉淀】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② | B.①④ | C.①③ | D.②③ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①分别将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1) 写出B、D的化学式:B____________,D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
A.x=10时,溶液中有、、,且 |
B.x=10时,溶液中有、、,且 |
C.x=30时,溶液中有、、,且 |
D.x=30时,溶液中有、、,且 |
A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 | B.Na2CO3溶液和稀硫酸 |
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 | D.Ca(OH)2和盐酸 |
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