题目

题型：不详难度：来源：

（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                     。

答案

(4分) (1)KNO₃   CuSO₄   
(2)Na₂CO₃
（4分）（3）2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

解析

试题分析：解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，则E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K⁺；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO₃、KNO₃、KAl（SO₄）₂，CuSO₄，NaOH；
（1）B、D化合物分别为：KNO₃、CuSO₄，故答案为：KNO₃；CuSO₄；
（2）因NaHCO₃和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；（3）根据NaHCO₃与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
点评：本题主要考查离子的检验，考查的知识点较多，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考，书写离子方程式时注意量的关系．