题目

题型：不详难度：来源：

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

答案

FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

解析

试题分析：由Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓      Al³⁺ + 3OH^- =Al(OH)₃↓得当所有Fe³⁺和 Al³⁺都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH^-3mol，即FeCl₃、AlCl₃共1mol
继续加NaOH，Al(OH)₃逐渐溶解，Al(OH)₃ + OH^- =AlO₂^- +H₂O
消耗OH^-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl₃的物质的量为0.6mol，所以FeCl₃物质的量为0.4mol。
c(FeCl₃)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl₃)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评：在此总结一下对于图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势，并弄清楚各点的物理意义。