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题目
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?
答案
FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L(要写出规范的计算过程)
解析

试题分析:由Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓      Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时,,达到最大沉淀量a,消耗OH-3mol,即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH,Al(OH)3逐渐溶解,Al(OH)3 + OH- =AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol,所以FeCl3物质的量为0.4mol。
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L,c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评:在此总结一下对于图象问题的分析方法:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势,并弄清楚各点的物理意义。
核心考点
试题【现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(    )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①④C.①③D.②③

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(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,是由下列离子中的一种或几种形成的,阴离子有:硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根,阳离子有:钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①分别将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1) 写出B、D的化学式:B____________,D___________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为                     
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向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是  (     )
A.x=10时,溶液中有,且
B.x=10时,溶液中有,且
C.x=30时,溶液中有,且
D.x=30时,溶液中有,且

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下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )
A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸

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某溶液含有Ba2+Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:

(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C_________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式:_________________________;
生成沉淀3的离子方程式:_____________________________。
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