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题目
题型:不详难度:来源:
(9分)有一无色透明溶液,可能含Cu2、NH、Al3、Fe3、Mg2、Na、K等离子中的若干种。现做如下实验:
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:
该溶液中一定存在          ,一定不存在            ,可能存在         
答案
Al3、Mg2、SO42;  Cu2、NH4、Fe3、CO32;  Na、K、NO3
解析

试题分析:无色透明溶液,说明没有铜离子、铁离子;滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明含有SO42;根据加入过氧化钠后生成的白色沉淀可知,一定含有Al3、Mg2,则一定就不能存在CO32;由于加入过氧化钠立即生成白色沉淀,这说明一定没有NH4,但Na、K、NO3则无法确定。
点评:该题是高考中的常见图像,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,基础性强,有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【(9分)有一无色透明溶液,可能含Cu2+、NH、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、、、等离子中的若干种。现做如下实验:①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是(  )
A.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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在pH=1的某溶液中,可能存在、I、Fe3中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为(   )
A.、Fe3B.只有C.I、Fe3D.只有I

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(6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A        B           C           D         (化学式)。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(    )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①④C.①③D.②③

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