题目
题型:不详难度:来源:
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。
(2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
答案
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4)160.0g
解析
试题分析:若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化,这说明溶液中没有铁离子。若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变,因此溶液中一定含有氯离子。能产生气泡的只能是NO3-在酸性条件下被还原生成NO,因此一定还含有还原性离子亚铁离子,同时还含有NO3-。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,这说明还含有SO42-。由于离子的物质的量均为1mol,则根据溶液的电中性可知,溶液中一定还含有阳离子。由于只能含有5种离子,则根据阴离子的电荷数是4mol可知,另外一种阳离子是铜离子。
(1)在酸性条件下NO3-能把Fe2+氧化生成Fe3+,所以若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是溶液变为血红色。
(2)根据以上分析可知,原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+。
(3)加入盐酸,具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体是CuO、Fe2O3,根据题意各离子的物质的量均为1mol可知,m(CuO)=1mol×80g/mol=80g,m(Fe2O3)=0.5mol×160g/mol=80g,所得固体的质量为80g+80g=160.0g。
核心考点
试题【某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原溶液中是否有SiO32-? (填“有”或“没有”),判断理由是 。(用离子方程式表示)
(2)生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。
A.无色无味 |
B.无色有刺激性气味 |
C.属于大气污染物 |
D.难溶于水 |
(3)原溶液中可能含有的阴离子是 。
(4)溶液中减少的离子是 ,原因是 (用离子方程式表示)。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
根据上述实验填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。
A.形成较多的白色沉淀 |
B.形成的沉淀纯度更高 |
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存 |
B.Cl2通入水中的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子 |
D.向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊,再加入盐酸,变澄清且有无色无味气体产生,则原溶液中一定含有碳酸根离子 |
编号 | I | II | III |
实验 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 没有明显变化,溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
A.I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
B.II中反应前后溶液中Cu2+、Cl-浓度均未变
C.II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液,发生的离子反应相同
D.III中发生的反应属于置换反应,不属于离子反应
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