题目
题型:不详难度:来源:
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键 |
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
C.丙烯分子存在非极性键 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 |
答案
核心考点
试题【下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法错误的是( )A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BCl3 | B.H2O | C.CH4 | D.SO2 |
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式______ 该分子是______分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式______.若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有______mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在______(填标号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力.
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______;
(2)冰比硫化氢溶点高的原因是______,其分子中氧原子的杂化轨道类型为______;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
A.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性.制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等.石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右: (1)下列有关石墨烯说法正确的是______. A.石墨烯的结构与金刚石相似 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12g石墨烯含σ键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合. ①钴原子在基态时,核外电子排布式为:______. ![]() ②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是______. ③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:______. ④含碳源中属于非极性分子的是______(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:______;酞菁铜分子中心离子的配位数为:______. ![]() B.硫酸钾是重要的化工产品,生产方法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等. ![]() (1)本实验中,采用抽滤方法,图中A、B两仪器名称分别为:______、______. (2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是____________. (3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为____________. (4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是____________. (5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O),还含有未分解的磷矿,未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含Fe3+,可用亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为:______. (6)该法优点除K2SO4产率高外,再列举一个优点____________. ![]() | ||||
[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛. (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______. a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______. (3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______. (4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角. |