题目
题型:厦门一模难度:来源:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______;
(2)冰比硫化氢溶点高的原因是______,其分子中氧原子的杂化轨道类型为______;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(1)NaC1、MgC12等为活泼金属与活泼非金属性形成的化合物,为离子晶体,故答案为:离子晶体; (2)由于O元素的电负性较强,形成的氢化物中含有氢键,沸点较高,故答案为:冰(或水)中含有氢键;sp3; (3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,Z的第一电离能较小,而第二电离子能较大,说明易失去1个电子,则Z的化合价为+1价,应为Na元素,Y的第一、第二电离能较小,可失去2个电子,即最外层应有2个电子,应为Mg元素,而X的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,应为Al元素,周期表中,同周期元素从左到右电负性逐渐增强,则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na,因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定,所以Mg的第一电离能大于Al, 故答案为:Al、Mg、Na;因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态,比Al稳定; (4)①铁元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2; ②N2中,N原子之间含有2个π键,已知CN-与N2结构相似,则1molCN-中π键数目为2NA,故答案为:2NA; ③由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6],则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6],故答案为:Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]. | ||||
A.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性.制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等.石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右: (1)下列有关石墨烯说法正确的是______. A.石墨烯的结构与金刚石相似 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12g石墨烯含σ键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合. ①钴原子在基态时,核外电子排布式为:______. ②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是______. ③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:______. ④含碳源中属于非极性分子的是______(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:______;酞菁铜分子中心离子的配位数为:______. B.硫酸钾是重要的化工产品,生产方法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等. (1)本实验中,采用抽滤方法,图中A、B两仪器名称分别为:______、______. (2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是____________. (3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为____________. (4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是____________. (5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O),还含有未分解的磷矿,未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含Fe3+,可用亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为:______. (6)该法优点除K2SO4产率高外,再列举一个优点____________. | ||||
[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛. (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______. a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______. (3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______. (4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角. | ||||
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是( )
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下列说法正确的是( ) ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体. |