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题目
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下列说法正确的是(  )
①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     
③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI     
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     ③非极性分子中一定含】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②⑤⑥B.③④⑥⑦C.②④⑦⑧D.③④⑤⑧
下列关于微粒结构的描述正确的是(  )
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A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3- 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
甲醛分子式为CH2O,有强烈刺激性气味的气体,甲醛在常温下是气态,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.下列关于其结构及性质的分析正确的是(  )
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A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
下列分子的中心原子发生sp2杂化的是(  )
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A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3
以下有关原子轨道的说法正确的是(  )
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A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体
B.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
在BrCH=CHBr分子中,C-Br键采用的成键轨道是(  )
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A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p