题目
题型:不详难度:来源:
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 |
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 |
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
答案
解析
试题分析:A项碱式硫酸铁能完全水解产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂,正确;B项NH4HCO3受热易分解,故生产FeCO3需在较低温度下进行,正确;C项(NH4)2Fe(SO4)2被氧化产生Fe3+,可以用KSCN溶液检验,正确;D项FeSO4与(NH4)2SO4反应冷却时有 (NH4)2Fe(SO4)2结晶析出,说明,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,错误。4HCO3)的热稳定性,Fe3+的检验,溶解度等
核心考点
试题【硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3】;主要考察你对溶液的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成 |
B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
C.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 |
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 |
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
已知:① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ;
(4)与MnO2 — Zn电池类似,K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ,② ;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下,测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
B | CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应,取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液,加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 在某溶液中先加入HNO3溶液,再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
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