题目
题型：北京期中题难度：来源：
B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等
答案
核心考点
试题【100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是 [ 】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示
B．300 K时，MgCl2的溶解度约为55 g
C．300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2
[ ]
B．a%可能为40%，m可能大于、等于、小于n
C．a%可能为30%，m一定大于n
D．a%可能为30%，m可能大于、等于、小于n
B．t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等
C． 将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多
D．当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y
| A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 |
| B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 |
| C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 |
| D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
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