题目
题型:不详难度:来源:
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ||||||||||
① | 0.3mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | |||||||||
② | 0.1mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | - | |||||||||
A、营养液①中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L,营养液②中c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4)=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L,钾离子浓度相同,溶液体积相同,K+的物质的量相同,故A正确; B、营养液①中c(Cl-)=c(KCl)=0.3mol/L,营养液②中c(Cl-)=c(KCl)=0.1mol/L,氯离子浓度不同,溶液体积相同,Cl-的物质的量不同,故B正确; C、营养液①中c(SO42-)=c(K2SO4)+c(ZnSO4)=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L,营养液②中c(SO42-)=c(K2SO4)=0.3mol/L,SO42-浓度相同,溶液体积相同,SO42-的物质的量相同,故C正确; D、营养液①中含有锌离子,营养液②中不含锌离子,两份营养液成分不相同,故D错误; 故选D. | ||||||||||||
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
| ||||||||||||
常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度; (2)一元弱酸HA的物质的量浓度; (3)一元弱酸HA的电离平衡常数. | ||||||||||||
0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4,则此溶液的物质的量浓度为( )
| ||||||||||||
若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+.则Ca2+的物质的量浓度为( )mol/L.
| ||||||||||||
将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为ρg•cm-1,物质的量浓度为cmol•L-1’,则该气体溶入水中的体积是(设气体不与水反应)( )
|