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题目
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常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时,消耗NaOH溶液12.5mL.求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)一元弱酸HA的物质的量浓度;
(3)一元弱酸HA的电离平衡常数.
答案
(1)溶液的pH为12,c(OH-)=0.01mol/L,则NaOH过量,设碱的浓度为x,则
2Vx-0.05V
3V
mol/L=0.01mol/L,解得x=0.04mol/L,
答:NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L;
(2)NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL,由cV=cV可知,12.5×10-3L×0.04mol/L=c×20×10-3L,
解得c=0.025mol/L,
答:一元弱酸HA的物质的量浓度0.025mol/L;
(3)pH=3的一元弱酸HA的溶液中c(H+)=c(A-)=10-3mol/L,则:
HA⇌H++A-
10-3mol/L10-3mol/L 10-3mol/L
故平衡时c(HA)=0.025mol/L-10-3mol/L≈0.025mol/L,
则Ka=
c(H+)•c(A-)
c(HA)
=
10-3×10-3
0.025
=4×10-5
答:一元弱酸HA的电离平衡常数为4×10-5
核心考点
试题【常温时,将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2混合后,混合液的pH为12,用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL,达到终】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
0.5L硫酸溶液中溶有9.8gH2SO4,则此溶液的物质的量浓度为(  )
A.2mol•L-1B.1mol•L-1
C.0.2mol•L-1D.0.1mol•L-1
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若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+.则Ca2+的物质的量浓度为(  )mol/L.
A.
d
400
B.
20
d
C.2.5dD.1.25d
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将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得溶液的密度为ρg•cm-1,物质的量浓度为cmol•L-1’,则该气体溶入水中的体积是(设气体不与水反应)(  )
A.
22.4c
M
L
B.
22.4ac
100ρ
L
C.
22.4ac
M(1-c)
L
D.
22.4ac
(1000ρ-Mc)
L
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1氯化钠溶液
B.75mL1.5mol•L-1氯化钙溶液
C.150mL2mol•L-1氯化钾溶液
D.50mL3mol•L-1氯化镁溶液
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下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1NaCl溶液
B.75mL2mol•L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol•L-1KCl溶液
D.75mL1mol•L-1FeCl3溶液
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