题目
题型:不详难度:来源:
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由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)
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Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
1.将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 | ②利用植物油隔绝 |
实验方法 | 观察到的现象和结论 |
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称) | ② |
答案
Ⅱ. (1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。(1分)
(2)①除去溶液的氧气(1分)
(3)①水 ②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1分)
解析
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Ⅱ、(1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性,所以溶液还应该是红色的。
(2)①由于气体的溶解度随温度的升高而降低,所以加热可以除去溶液的氧气。
(3)根据实验方案一可知,浓度大的颜色消失,因此可以通过降低氢氧化钠溶液的浓度来进行对比,即向原红色消失的溶液中加入水,红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
核心考点
试题【Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2 和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
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①石灰乳作用: 。
②若实验中将
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(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:
[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
① ;
② ;
③检验SO42-是否被洗涤除去; ④用少量乙醇洗涤; ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)判断步骤②滴定终点的方法是 。
(2)计算合金中Cu的质量分数 。
A.用火柴点燃酒精灯 | B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
C.用酒精灯外焰给物质加热 | D.熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭 |
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A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上 |
B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次成功 |
C.用毛细管吸取样品,在原点处轻轻点样,晾干后再点,重复数次 |
D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察 |
请回答下列问题:
(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
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a b c d e
(2)滴定终点的现象是___________________________________________________。
(3)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使配制结果______________。
②若在配制标准溶液过程中,俯视液面,使测定结果_________。
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